PRÁCTICA Nº 9
OBTENCIÓN DE JABÓN POR SAPONIFICACIÓN
INTRODUCCIÓN
El método
de saponificación en el aspecto industrial, es el que consiste en hervir la
grasa en grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH),
agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza ésta a ponerse pastosa
Un exceso
de ácidos grasos en el jabón hace que éste sea opaco y de consistencia lechosa.
Cuando se
hace un jabón mediante un procedimiento en frío, el jabón saldrá opaco, aunque
hayamos sido muy precisos en la medida de álcalis y aceites, ya que este
proceso rara vez El proceso en caliente incorpora el calor de la cocina al
calor químico producido por la saponificación. Este calor añadido une todos los
ácidos grasos con el álcali y como resultado tenemos un jabón transparente y
neutro
La
saponificación es una reacción química que produce calor, y cuanto más calor
produzca más completa será la saponificación
OBJETIVO
Elaboración
de jabón a partir de grasas y aceites caseros por medio de la reacción de
saponificación.
Materiales
3 vasos de precipitados de 250 ml
Mechero de alcohol
Probeta de 50 ml
Hornilla eléctrica
Soporte universal
2 Pinzas de sujeción metálicos
Rejilla de alambre con tela de asbesto
Balanza
Agitador
Hidróxido de sodio (NaOH)
Aceite vegetal
Agua destilada
Papel filtro
Sal común
Desarrollo de la práctica:
Coloque 15 ml de
aceite vegetal (coco, girasol, oliva, etc.) en un vaso de precipitados.
Añada una mezcla de 10
gr de NaOH en 20 ml de agua y 20 ml de etanol.
Caliente la mezcla en
baño maría durante 30 minutos agitando constantemente y agregando poco a poco
40 ml de una mezcla etanol-agua al 50%.
En otro vaso preparar
una disolución de 50 gr de NaCl (sal común) en 150 ml de agua, si es necesario
se debe calentar para favorecer la disolución, pero se debe enfriar antes de
continuar.
La grasa saponificada
se agrega sobre esta disolución agitando fuertemente y enfriando en un baño de
hielo.
Filtrar el precipitado
formado en un embudo y lavarlo con agua helada.
El jabón obtenido se
coloca en un molde y de deja secar uno o dos días.
RESULTADOS
Cuando
hemos disuelto la sosa que estaba en estado sólido en el agua, hemos observado
que ha tenido lugar una reacción exotérmica ya que la disolución del agua con
NaOH se calienta al desprender calor.
Al mezclar
el aceite con NaOH obtenemos una mezcla de color amarillento-marrón, y cuando
mezclamos la grasa con NaOH obtenemos una mezcla de color más blanquecino.
Cuando
hemos calentado estas mezclas y pasado un tiempo, hemos podido observar en el
recipiente 3 capas: la inferior que contiene la solución de sosa sobrante con
la glicerina formada; la intermedia, semisólida, constituida por jabón, y la
superior, amarilla de aceite que no ha reaccionado.
CONCLUSIONES
Las conclusiones a las que
hemos llegado tras la realización de la práctica son que los jabones se forman
mediante una reacción denominada “saponificación”. Esta reacción consiste en
una hidrólisis en medio básico de las grasas, que, de este modo, se descomponen
en sales de potasio o sodio (jabones) y glicerina.
Las grasas son insolubles en
agua, pero se dispersan formando micelas cuando se encuentran en un medio
básico. Los jabones son sales de potasio o sodio, que emulsionan la grasa
rodeando una microgota: las cadenas hidrocarbonadas (hidrófobas) se orientan
hacia la grasa, mientras que los grupos carboxilo (hidrófilos), se disponen
hacia el agua. Así los jabones ayudan a dispersar las grasas de la piel o los
tejidos, junto con los restos de la suciedad adheridos a ellas, siendo
arrastrados por el agua
CUESTIONARIO
* ¿Por qué agrega etanol en la
saponificación?
El etanol se usa en el proceso de fabricación de barras de jabón duro, ya
que ayuda a la reacción química entre la solución de hidróxido de sodio y los
aceites grasos fundidos. Se utiliza con mayor frecuencia al hacer jabón de
glicerina. Los fabricantes que hacen jabón transparente pueden sustituirlo con
el alcohol isopropílico, que es más barato, para reemplazar hasta un tercio del
etanol utilizado en el proceso de elaboración del jabón.
* ¿Qué pasaría si la cantidad de
alcohol no fuera suficiente?
Cuanto mayor sea la prueba del alcohol, más transparente será el jabón. La
prueba es la unidad de medida utilizada para identificar la potencia de
alcohol, un porcentaje de alcohol es igual a dos pruebas. El etanol usado para
hacer jabón transparente debe estar alrededor de las 180 pruebas o el 90 por
ciento de alcohol.
* ¿Cómo se determina que el
proceso de saponificación concluyó?
En términos muy sencillos, podríamos definir la saponificación como el
proceso que convierte "mágicamente" la grasa o el aceite, en jabón
limpiador. Esta transformación mágica no es otra cosa que una reacción química
muy común, y que consiste básicamente en:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA
* ¿Para qué se agrega sal?
La agitación se continúa hasta obtener la saponificación total. Se agrega
una solución de sal común (NaCl) para que el jabón se separe y quede flotando
sobre la solución acuosa.
* Investigue cuáles son las
ventajas de usar un jabón en lugar de un detergente que no sea biodegradable.
La detergencia podría definirse como la "acción de limpiar la
superficie de un material sucio en un baño líquido en el que se disuelven uno o
varios solutos -detergentes- que ayudan a la limpieza". Muchos procesos
ampliamente distintos contribuyen a la limpieza, y su importancia relativa
depende mucho de la naturaleza del sustrato, la naturaleza de la suciedad a ser
eliminada y las condiciones de la limpieza (concentración de detergente,
temperatura y grado de agitación). Los sistemas más importantes de detergencia
emplean agua como solvente
